题目内容
【题目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：
（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。
（3）在标准状况下生成H2的体积。
【答案】（1）0.4 mol（2）0.8 mol·L－1（3）13.44 L
【解析】
试题（1）根据n=
计算Al的物质的量；
（2）发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=
计算其物质的量浓度；
（3）根据方程式计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积．
解：（1）10.8gAl的物质的量为：
=0.4mol，
答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；
（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol xmol
则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，
故NaOH溶液的物质的量浓度为：
=0.8mol/L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.4mol ymol
则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，
所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氢气的体积为13.44L．
长江作业本同步练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
则X=_____________________。
（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。
A.两容器中CO 的物质的量M>N
B.两容器中正反应速率M
C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1
D.两容器中反应的平衡常数M>N
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-
①25℃时Ksp(CuS)=_______________。
②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。