题目内容
【题目】氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。
（1）已知反应：BaSO4＋C——BaS＋CO↑
①配平该反应___。
②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。
（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。
【答案】BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑ 0.08NA 0.896L 
2:3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒配平反应并用双线桥法表示；根据气体摩尔体积及反应方程式进行相关计算；根据离子方程式书写规则书写相关离子反应方程式。
（1）①反应中S元素化合价降低8，C元素化合价升高2，根据转移电子数守恒，配得C与CO系数为4，再运用观察法配平得：BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，故答案为BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；
②n(BaSO4)=
，S元素化合价由+6降低为-2，则转移电子为0.01mol×8=0.08mol，即0.08NA；V（CO）=0.01mol×4×22.4L/mol=0.896L，故答案为0.08NA；0.896L；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，再根据原子守恒配平方程式，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为；
②该反应中还原剂为Cu，氧化剂为HNO3，参加反应的硝酸中只有1/4被还原，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为2:3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
