题目内容
【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子
C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
【答案】D
【解析】
A. 干电池是一种化学电源，能将化学能转变为电能，故A正确；
B. 酸溶时，MnO2与ZnS发生氧化还原反应，硫元素化合价由-2升高为0，生成硫单质，所以ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移电子
，故B正确；
C. 通电电解时Mn 2+失电子生成MnO2，MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故C正确；
D. 二氧化锰能把氯离子氧化为氯气，不能用盐酸代替硫酸进行酸溶，故D错误；
故选D。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用双氧水滴定KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 达到滴定终点 |
B | 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 | 下层呈紫红色 | 该食用加碘盐中含有KIO3 |
C | 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 | 试纸变蓝 | 该气体为溴蒸气 |
D |
| 最后试管有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | MgCl2溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成___而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连___电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为___。
③原电池中负极反应式为___。
