题目内容
【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称是____________________。
（2）写出装置①中反应方程式并标出双线桥____________________。
（3）装置②中饱和食盐水的作用是__________________________。
（4）装置③制取漂白粉的化学方程式是_____________。
（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化学方程式表示）。
（6）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生，写出检验过程中发生的反应方程式 ______________。
【答案】分液漏斗 
除去Cl2中混有的HCl气体 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
【解析】
（1）根据仪器的特点分析名称。
（2）根据氧化还原反应中的电子转移表示双线桥。
（3）根据氯化氢极易溶于水的特点分析饱和氯化钠的作用。
（4）根据漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙分析反应方程式。
（5）根据漂白粉在空气中的反应分析。
（6）根据氯气和碘化钾生成碘单质分析方程式。
(1) ①装置中仪器a为分液漏斗；
(2) 装置①中的反应为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，反应中二氧化锰得到电子，氯化氢中氯失去电子，双线桥表示为. 
；
(3)氯化氢极易溶于水，所以用饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl气体；
(4).氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；
(5)漂白粉进行漂白时，是与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为：. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；
(6)氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，淀粉遇碘单质变蓝，方程式为：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。
【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 |
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B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
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C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 | |
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
