题目内容

12．下列化合物中，熔沸点最高的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

分析 离子晶体熔点高低取决于离子键强弱，阴阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，据此解答．

解答 解：离子晶体熔点高低取决于离子键强弱，阴阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，
NaCl、NaI、NaBr结构相似，氯离子半径小于溴离子、碘离子半径所以氯化钠熔点最高，而氯化钠、氯化镁，钠离子半径大于镁离子半径，镁离子带2个单位正电荷，所以氯化镁熔点高与氯化钠，
故选：B．

点评 本题考查了离子晶体熔点高低判断，明确离子晶体熔点规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2-乙基-1-丙烯
C．3，3-二甲基-1-丁醇D．1，3，5-三硝基甲苯
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
B．标准状态下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA
7．下列物质中，既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH
2．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　　）
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
9．如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中，正确的是（　　）
A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为：CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
6．某食品包装袋上的说明如下：
品名苏打饼干
配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期12个月
生产日期2015年5月15日
以下说法不正确的是（　　）
A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖
C．鲜鸡蛋清遇浓硝酸变为黄色
D．奶油与白砂糖都是高分子化合物
7．将一定量的甲烷和氧气的混合气体置于装有过氧化钠的密闭容器中，用电火花点燃，充分反应后，在1.01×105Pa，120℃时，测得容器中的压强几乎为零，将反应后的剩余固体投入水中也未见有气泡出现．则下列判断中不正确的是（　　）
A．反应后剩余气体的成分是碳酸钠和氢氧化钠
B．原来混合气体中甲烷和氧气的体积比2：1
C．原来混合气体中甲烷与氧气的体积比为1：2
D．原来的密闭容器中，甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为2：1：6

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