题目内容
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）| A． | 稀H2SO4 | B． | CuSO4溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | Fe2（SO4）3溶液 |
分析 铁和溶液中的溶质反应，铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成氢气，故A不选；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B不选；
C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C不选；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可解答，题目难度不大．
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13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的颜色为浅绿色．现向该溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色为（ ）
| A． | 无变化 | B． | 变为无色 | C． | 变为深绿色 | D． | 变为棕黄色 |
14．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氟化钠的电子式： | |
| D． | 氯原子的结构示意图： |
11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1mol乙分子含有3NA个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| 甲 | 187 | 202 | 2.6 |
| 乙 | 272.26 | 425.25 | 以任意比互溶 |
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
18．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Al3+、SO42-、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、NO3-、Br- | D． | Na+、K+、HCO3-、SiO32- |
8．
铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（ ）
铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（ ）| A． | 放电时，负极质量减小，正极质量增大 | |
| B． | 放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4 | |
| C． | 放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动 | |
| D． | 放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大 |
15．下列制备实验不可能成功的是（ ）
| A． | 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯 | |
| C． | 蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀 | |
| D． | 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯 |
12．下列化合物中，熔沸点最高的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | NaBr | D． | NaI |
18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．
（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞PH3（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是
_（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，含有的化学键类型共价键、配位键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径/10-10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | ||
| 最低价态 | -1 | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 | -1 |
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是
_（R用元素符号表示）．（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，含有的化学键类型共价键、配位键．（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．