化学与社会.生产.生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖.酿制食醋.还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
	B．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	C．	淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂
	D．	利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

分析 A．根据乙醇与乙酸乙酯中含有的官能团以及红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类分析；
B．花生油是植物油，是不饱和酯类；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇能被氧化为乙酸；
D．利用太阳能和催化剂分解水没有污染．

解答解：A．乙醇中含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯，故A正确；
B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇能被氧化为乙酸，另外淀粉可作药片的赋形剂，故C正确；
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故D正确．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、油脂的结构、糖类的性质以及绿色化学等知识，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

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18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

10．

如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）

	X	Y	Z
①	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₂=CH₂
③	AlCl₃	Al（OH）₃	Al₂O₃
④	NO	NO₂	HNO₃
⑤	FeCl₂	Fe	FeCl₃

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		D．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH₃）₄]S0₄．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有π键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm^-3．

4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）₃，F中存在的化学键类型是离子键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na₂SO₄，当生成2mol ClO₂时，转移电子2mol．
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为

．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
	B．	100mL 18.4mol•L^-1的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO₂ 分子数为0.92N_A
	C．	将CO₂通过Na₂O₂，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7N_A

8．元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
（2）A的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
（3）写出H_xA的电子式

．
（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

9．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
	B．	乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
	C．	硝基苯中混有HNO₃和H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中，静止，分液
	D．	乙烯中混有SO₂，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

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