题目内容
【题目】为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
【答案】BD
【解析】
14.7g镁铝合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液反应，溶液中的沉淀先增加，后减少，当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n(Na+)=2n(SO42)，因为：n(Na+)=n(NaOH)，n(SO42)=n(H2SO4)，则有n(NaOH)=2n(H2SO4),即当生成的沉淀量最大时：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×3mol/L×0.5L=3mol，当加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3.2mol3mol=0.2mol
即氢氧化铝的最大量为0.2mol，由原子守恒知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，m(Mg)=14.7gm(Al)=14.75.4g=9.3g；
A．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为5.4g，故A错误；
B．由上分析知：该合金中铝的质量最多为5.4g，镁的质量应该在9.3g14.7g之间(包括9.3g)，
×100%Mg%＜
×100%，即63.3%Mg%＜100%，故B正确；
C．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为0.2mol，在产生沉淀后的溶液中最多含有0.2mol NaAlO2，故C错误；
D．在产生沉淀后的溶液中有Na2SO4和NaAlO2，由硫原子守恒知：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=3mol/L×0.5L=1.5mol，故D正确；
答案选BD。
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
