[题目]化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究.在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是( )A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（）

A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

【答案】B

【解析】A、金属铝在浓硫酸中产生钝化，腐蚀速率小于盐酸中的腐蚀速率，故A错误；B、从图中可知，在pH在4到8的条件下，即金属铝在中性环境中不易被腐蚀，故B正确；C、金属铝在pH=8.5的Na2CO3溶液中会发生电化学腐蚀，铝作负极，失电子，氧气在正极上得电子，吸收氧气，故C错误；D、电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e－→Al2O3+6H＋，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H＋+6e－→3H2，可以用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜，故D错误；故选B。

练习册系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

相关题目

【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（）

A. 若①是某种大分子的基本组成单位，则①是氨基酸

B. 若②是生命活动的主要能源物质，则②是糖类

C. 若②是细胞中的储能物质，则②一定是脂肪

D. 若③是携带遗传信息的大分子物质，则③一定是核酸

【题目】硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。

（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A~D）	_________	______	_______	___________

（3）写出实验①\②对应化学方程式

实验① ______________________________________________________________________，

实验②_______________________________________________________________________。

（4）实验结论：______________________________________________。

【题目】(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。

（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。

（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。

（4）AsF3的空间构型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。

②[B(OH)4]-的结构式为____________________。

（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。

【题目】实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

（1）键长与键能的关系规律是_________________________________________。

（2）键长与电子总数的关系规律是______________________________________。

（3）键能与电子总数的关系规律是_______________________________________。

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