题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。
（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。
（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。
【答案】 Na<Al<Si<N 高 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) [Cu(NH3)4]2＋ Cu3N AlN 共价键
【解析】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。E原子核外的M层中只有两对成对电子，则E是硫，化合物B2E为离子晶体，所以B是Na；其中A原于核外有三个未成对电子，为第二周期VA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第三周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第四周期IA族或IB族元素，但是因内层均已充满电子，故为铜。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，因此A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Si<N；（2）由于NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高。（3）A的氢化物分子是氨气，中心原子采取sp3杂化，E的低价氧化物分子是SO2，S原子的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，其立体构型是V形。（4）铜的原子序数是29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，铜的高价离子与N的简单氢化物氨气形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。（5）氮原子半径小于铜原子半径，白球是N，个数是8×1/8=1，黑球是铜，个数是12×1/4=3，因此化学式为Cu3N。（6）N、Al形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，因此属于原子晶体，根据化合价可知其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键。
