题目内容
【题目】某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究_________________元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________,
实验②_______________________________________________________________________。
(4)实验结论:______________________________________________。
【答案】 第三周期金属 B A D C Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 第三周期的金属性:Na>Mg>Al或:第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱
【解析】(1)由题目可知,表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质,实验目的为探究同周期金属元素或第三周期金属性质递变规律;(2)实验内容:(2)将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色;金属钠较活泼,放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色,同时还会产生氢气,现象有:浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色;镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体;将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体。故答案为:实验内容①②③④对应的实验现象BADC。(3)镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁, Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(4)实验结论:第三周期的金属性:Na>Mg>Al或:第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(2)W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。
【题目】下列实验、实验现象和相应结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向1mL | 溶液分层,上层溶液显紫色。 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。 | Al条产生气泡的速度快。 | 金属性:Al>Mg |
C | 向烧杯中加入一定体积蒸馏水,加热至沸腾时,向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。 | 得到红褐色透明液体。 | 制得了氢氧化铁胶体。 |
D | 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振荡、静置。 | 溶液分为两层,上层为橙色。 | 溴在苯中的溶解能力大于水中。 |
A. A B. B C. C D. D