Question

【题目】硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。

（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

Answer 1

【答案】 3d10 Be> B>Al ＞ sp3 NF3（或PF3、NCl3、PCl3等） 正四面体 离子键、π键 面心立方最密堆积

【解析】（1）Cu的原子序数为29，核外电子数为29，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,失去4s上的一个电子后，基态Cu+的核外价层电子排布式为3d10；Be和B处于同一周期，同一周期自左向右第一电离能有增大的趋势，但Be的4s能级处于全充满状态，稳定性强，故第一电离能Be>B,B和Al处于同一主族，同一主族自上而下第一电离能逐渐减小，即B>Al,所以第一电离能由大到小的顺序是Be>B>Al。本题答案为：3d10 ； Be>B>Al。

（2）“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，说明非金属性H>Si，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，说明非金属性Se>H,即非金属性Se> Si,非金属性越强电负性越大，则硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。

（3）SeO32-中Se原子孤对电子对数==1,σ键个数=3，所以为Se原子 sp3 杂化；SeO32-价电子总数为26，通过增减Se和O的电子数，进行判断，与其互为等电子体的一种分子的分子式可以是 NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）。

（4）SO42-中心原子的孤电子对数==0，含4个σ键，为sp3 杂化，空间构型为正四面体；Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，Cu2+与NO3-之间存在离子键，NO3-中存在π键。

（5）从晶胞结构图看出，该晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；一个晶胞中B原子的数目=1（8个顶点）+3（6个面心）=4，P原子的数目=4（4个体心），1mol晶胞质量=（11+31）×4g=168g,1mol晶胞体积=（a×10-10）3NA，根据ρ=m/V,则该晶体的密度为 g·cm-3；仔细观察BP的晶胞结构不难发现，P位于BP晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，B与P间的距离就是小立方体对角线的一半，即 ×pm。