题目内容
【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
【答案】 TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
【解析】
（1）第一步:根据元素守恒及原子守恒确定另一种生成物,再根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
第二步:根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，据此写出该反应的离子方程式。
(1)第一步:在高温时,将金红石TiO2、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体,根据元素守恒及原子守恒知,该物质是CO,所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生置换反应，反应的化学方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
综上所述，本题答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
(2)用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O；
综上所述，本答案是：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。
