题目内容
【题目】实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
(1)键长与键能的关系规律是_________________________________________。
(2)键长与电子总数的关系规律是______________________________________。
(3)键能与电子总数的关系规律是_______________________________________。
【答案】 键长越长,键能越小 键长越长,电子总数越多 键能越大,电子总数越少
【解析】根据题给信息可知:电子数由多到少的顺序为O22->O2->O2> O2+ 键长由大到小的顺序为 O22->O2->O2> O2+,键能由大到小的顺序为:O2+> O2> O2-> O22-,根据三者之间的关系可以得出以下结论:
(1)键长与键能的关系规律是:键长越长,键能越小;正确答案:键长越长,键能越小。
(2)键长与电子总数的关系规律是:键长越长,电子总数越多;正确答案:键长越长,电子总数越多。
(3)键能与电子总数的关系规律是:键能越大,电子总数越少;正确答案:键能越大,电子总数越少。
【题目】下列实验、实验现象和相应结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振荡后静置。 | 溶液分层,上层溶液显紫色。 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。 | Al条产生气泡的速度快。 | 金属性:Al>Mg |
C | 向烧杯中加入一定体积蒸馏水,加热至沸腾时,向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。 | 得到红褐色透明液体。 | 制得了氢氧化铁胶体。 |
D | 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振荡、静置。 | 溶液分为两层,上层为橙色。 | 溴在苯中的溶解能力大于水中。 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外,还需_______,配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位数字)。
(2)酸浸时,为了提高浸取率,除了适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有______(答出一点即可)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式______。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
(5)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。
(6)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如图.阴极的电极反应式为____________,阳极的电极反应式为____________。