Question

10．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 若2分钟达到化学平衡时N₂还剩下0.4mol，则v（N₂）=0.3mol/（L•min）
• B． 达到化学平衡时，单位时间内每生成0.1mol的H₂同时生成0.1mol的NH₃
• C． 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化
• D． 达到化学平衡后，若增大压强使容器体积缩小，化学反应速率将会增大

Answer 1

分析 A、根据v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B、转化为同种物质的反应速率，判断正逆反应速率的关系，正逆反应速率相等达到化学平衡状态；
C、1molN₂和3molH₂混合进行反应不能完全转化；
D、增大压强使容器体积缩小，则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将会增大．

解答 解：A．若2分钟达到化学平衡时N₂还剩下0.4mol，则消耗的氮气为1-0.4=0.6mol，所以v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$，未指明体积，则无法计算速率，故A错误；
B．单位时间内生成0.1mol的H₂，同时生成0.1mol的NH₃，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率不等，该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化，故C正确；
D．达增大压强使容器体积缩小，则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将会增大，故D正确．
故选AB．

点评 本题考查较为综合，涉及可逆反应反应速率的计算、反应速率的影响因素以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．