题目内容
9．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）| A． | 2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能 | |
| B． | 将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 | |
| D． | 如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
分析 A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ•mol-1反应是化合反应，是放热反应分析判断；
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、热化学方程式的焓变只与反应系数成正比，与平衡移动无关；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．
解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，虽然该平衡向逆反应方向移动，但是热化学方程式的焓变只与反应系数成正比，与平衡移动无关，所以上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2/Mn（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
17．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物
，这种醇的结构简式为（ ）
，这种醇的结构简式为（ ）| A． | CH2═CHCH2OH | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH（OH）CH2OH | D． | CH2ClCHClCH2OH |
4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol | |
| D． | 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变 |
14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | A←Cu | -0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
．
19．与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠都能反应的是（ ）
| A． | CH3CH2CHO | B． |  | C． | CH2=CH2 | D． | HOOCCH=CH2 |