题目内容

19．与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠都能反应的是（　　）
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

分析 -CHO、碳碳不饱和键都能和溴发生加成反应，-CHO、连接醇羟基碳原子上含有氢原子的醇、连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物、不饱和烃都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，醛基能被氢氧化铜悬浊液氧化，羧基能和氢氧化铜悬浊液发生中和反应，只有羧基能和碳酸氢钠反应，据此分析解答．

解答 解：A．该物质中含有醛基不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故A错误；
B．该物质中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
C．该物质中不含醛基或羧基，所以不能和氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠反应，故C错误；
D．该物质中含有不饱和键和羧基，所以能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和氢氧化铜发生中和反应、能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意能和氢氧化铜悬浊液反应不能说明一定含有醛基，为易错点．

练习册系列答案
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9．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强
7．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
（3）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是H2O．
14．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
A．其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．现有下列5种有机物：
①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3   ④CH3COOC2H5⑤不属于烃类的是④（填序号，下同），与①互为同系物的是②，与③互为同分异构体的是⑤．
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃．CF4的沸点为-128℃．新致冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是使大气臭氧层出现空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤c．②③④
8．下列关于物质分类中不正确的是（　　）
A．纯碱属于碱B．食盐属于盐
C．干冰属于分子晶体D．含有离子键的物质属于离子化合物
9．某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

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