题目内容

11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞Z
D．X及Q的气态氢化物相反应，形成的化合物为离子化合物

分析 由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，并且Z元素在地壳中的含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q为Cl元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．

解答 解：由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，并且Z元素在地壳中的含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q为Cl元素，
A．X、Y分别为N、O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，都大于S的氢化物的沸点，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Q＜W＜Z，Y＜X，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；
D．X及Q的气态氢化物相反应生成NH4Cl，为离子化合物，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，注意短周期中一些元素的特殊性．题目难度不大．

练习册系列答案
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2．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．NaOH溶液于水时仅破坏了离子键而未破坏共价键
B．NH4Cl溶解于水时不仅破坏了离子键还破坏了共价键
C．H2SO4溶解于水时，所有的共价键都被破坏
D．HCl溶解于水时电离出H+和Cl-，所以共价键变成了离子键
19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（　　）
A．最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．单核阴离子半径：Z＞W
C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D．W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒
6．C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长．
（1）写出O2-的结构示意图．
（2）医疗上常用75%的乙醇水溶液作消毒剂，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性．
（3）采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO，C12与NaOH溶液充分接触，产物仅为NaClO和H2；NaClO水溶液中存在平衡：ClO-（aq）+H2O?HClO（aq）+OH-（aq） 写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na2O2、K2O2、BaO2都可与酸作用生成H2O2．实验室可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤，即可制得H2O2溶液，写出该过氧化物与稀硫酸反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2．
（5）SO2能被氧气氧化为SO3．查得部分数据如下：
熔点（℃）沸点（℃）
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知，1mol气态SO3转化为液态SO3放出b kJ热量．常温下，SO2被氧气氧化为SO3的热化学反应方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）△H=-（a+2b）kJ•mol-1．
16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．
3．图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．

下列说法中不正确的是（　　）
A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D．常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
17．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大
D．盐桥中K+移向铜电极
18．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未完全氧化；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸．如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．

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