题目内容
2．下列说法中正确的是（ ）| A． | NaOH溶液于水时仅破坏了离子键而未破坏共价键 | |
| B． | NH4Cl溶解于水时不仅破坏了离子键还破坏了共价键 | |
| C． | H2SO4溶解于水时，所有的共价键都被破坏 | |
| D． | HCl溶解于水时电离出H+和Cl-，所以共价键变成了离子键 |
分析 A．NaOH溶于水时，NaOH在水分子作用下发生电离；
B、NH4Cl溶解于水发生电离，离子键被破坏；
C、硫酸溶解于水发生电离，共价键被破坏；
D、HCl属于共价化合物，只存在共价键．
解答 解：A．NaOH溶于水时，NaOH在水分子作用下发生电离，所以破坏了离子键而未破坏共价键，故A正确；
B、NH4Cl溶解于水发生电离，离子键被破坏，无共价键破坏，故B错误；
C、硫酸溶解于水发生电离，共价键被破坏，而硫与氧之间的共价键未被破坏，故C错误；
D、HCl属于共价化合物，只存在共价键，所以无离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键，明确物质的构成微粒及化学变化的实质是解本题关键，采用举例法分析解答即可，题目难度中等．
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