题目内容

17.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.下列说法不正确的是(  )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定增大
D.盐桥中K+移向铜电极

分析 CO2电催化还原为CH4,则通入CO2的一极为电解池的阴极,电极方程式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,则a为负极,b为正极,阳极发生氧化反应,生成氧气,以此解答该题.

解答 解:A.该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;
B.CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程,所以铜电解是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,故B正确;
C.在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以酸性增强,pH一定下降,故C错误;
D.阳离子向阴极移动,所以K+移向铜电极,故D正确;
故选C.

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系,注意规律的总结是关键,难度不大.

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