题目内容
【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
【答案】A
【解析】
将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据图示可知，0～10mL段氢氧化钠和H+反应，10～60mL段氢氧化钠沉淀Al3+和Mg2+，60～70mL的氢氧化钠溶解生成的Al(OH)3沉淀；根据NO得电子，金属失电子，由电荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，即可求出氢氧化钠的物质的量浓度；根据各段反应求出沉淀的物质的量，进而求出金属的质量之比；根据钠的守恒即可求出溶液中n(NO3-)，根据N原子守恒，即可求出原硝酸溶液中硝酸的物质的量和浓度，据此分析。
1.12LNO气体(标准状况)的物质的量为：
=0.05mol，转移电子为：0.05mol×(5-2)=0.15mol，NO得电子，金属失电子，由电荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，当生成沉淀最多时，两金属离子反应消耗的氢氧化钠为n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)=
=3mol/L；开始反应到沉淀最大值一共消耗60mLNaOH，生成硝酸钠为n(NaNO3)=3mol/L×0.06L=0.18mol，则原来的硝酸为：0.18mol+0.05mol=0.23mol，c(HNO3)=
=2.3mol/L；沉淀减少消耗NaOH为10mL，由OH-～Al(OH)3，故可知氢氧化铝沉淀为0.03mol，与镁离子反应的氢氧化钠为50mL-30mL=20mL，则由2OH-～Mg(OH)2，故可知氢氧化镁沉淀为0.03mol；
A．由分析可知，c(HNO3)=2.3mol/L，故A错误；
B．氢氧化镁沉淀为0.03mol，氢氧化铝沉淀为0.03mol，则沉淀的最大质量为0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol=4.08g，故B正确；
C．氢氧化铝沉淀为0.03mol，则Al的物质的量为0.03mol，质量为：27g/mol×0.03mol=8.1g；氢氧化镁沉淀为0.03mol，由Mg元素守恒可得：n(Mg)=0.03mol，则n(Mg)：n(Al)=0.03mol：0.03mol=1:1，故C正确；
D．由分析可知，NaOH的物质的量浓度为3mol/L，故D正确；
故答案为A。
