Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

热分解CuCl22H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300℃，发生2CuCl22CuCl+Cl2↑，直接加热CuCl22H2O会生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO。

A．途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，故A正确；

B．Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确；

C．CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，故C正确；

D．CuCl微溶于水，不能写成离子，CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2Cl-+2H2O，故D错误；

故答案为D。