题目内容
16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（ ）| A． | 硫酸与氯化钠反应 | B． | 硝酸银溶液中滴加稀氨水 | ||
| C． | 铁在硫蒸气中燃烧 | D． | 铁粉加入硝酸中 |
分析 A．与硫酸用量有关；
B．与氨水的用量有关；
C．反应只生成FeS；
D．与铁或硝酸的量及硝酸浓度有关．
解答 解：A．浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，故A不选；
B．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故B不选；
C．铁在硫蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，故C选；
D．铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或二氧化氮，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  装置可收集NO气体 | |
| B． |  装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 | |
| C． |  装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| D． |  装置可证明非金属性：S＞C＞Si |
2．以下收集气体装置中正确的是（ ）
| A． |  CO的收集 | B． |  NO的收集（液体为H2O） | ||
| C． |  O2的收集 | D． |  NH3的收集（液体为H2O） |
4．
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）| A． | a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L | |
| B． | b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
11．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（ ）
| A． | 0.1molNa2O2所含的阴离子 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+ | |
| C． | 12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu | |
| D． | 4.6gNO2气体所含的分子 |
1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铁极经溶液向铂极迁移 | |
| B． | 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 | |
| C． | 正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe | |
| D． | 若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子 |
8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
| A． | 原子半径：乙＞丙＞丁 | |
| B． | 单质的还原性：丁＞丙＞甲 | |
| C． | 乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
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