题目内容
1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铁极经溶液向铂极迁移 | |
| B． | 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 | |
| C． | 正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe | |
| D． | 若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子 |
分析 A．电子由负极流向正极；
B．右侧中铁离子得电子生成亚铁离子；
C．正极上铁离子得电子生成亚铁离子；
D．转移2mole-，则右侧中有2molCl-进入左侧．
解答 解：A．Fe为负极，Pt为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向铂极迁移，电子不能通过溶液，故A错误；
B．右侧中铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，溶液颜色变浅，故B正确；
C．正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故C错误；
D．转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl-透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl-，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的原理的应用的考查，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．
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6．已知某种气态化石燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体（包括水）全部通入如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（左侧U形管中干燥剂至吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分损失）
根据实验数据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 51.10g | 52.45g |
| （澄清石灰水+广口瓶）的质量 | 408.00g | 410.20 |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积是22.4L | |
| B． | 1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 1mol NaOH的质量为40g | |
| D． | 1mol氧和1mol水所含的分子数相等 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
| B． | 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 | |
| D． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA |
16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（ ）
| A． | 硫酸与氯化钠反应 | B． | 硝酸银溶液中滴加稀氨水 | ||
| C． | 铁在硫蒸气中燃烧 | D． | 铁粉加入硝酸中 |
6．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| A． | 用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应 | |
| B． | 将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加人少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物 | |
| C． | 用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯 | |
| D． | 向裂化汽油中加人酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
．
．
．
．
或 
的邻、间、对的任意一种．
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |