题目内容
【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。
D.用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。
【答案】D
【解析】
A、用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用，A正确；
B、AlCl3、FeCl3、CuCl2水解均生成易挥发的盐酸，将溶液直接蒸干，均生成氢氧化物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2应采用将溶液在氯化氢气氛中蒸干的方法，B正确；
C、酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗，对滴定结果无影响，C正确；
D、用惰性电极电解NaCl溶液的反应方程式为2Cl-+ 2H2O
H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，电解一段时间后，要使溶液与原溶液完全一样应通入氯化氢气体，D错误；
答案选D。
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________
