题目内容
【题目】某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有关说法不正确的是
A. 若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态
B. 若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态
C. 若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D. 若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
【答案】B
【解析】A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量是变化的,容积始终是不变的,若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态,A正确;B. 只有生成物是气体,因此CO2体积分数始终不变,不能说明反应达到平街状态,B错误;C. 若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大,C正确;D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解,D正确,答案选B。
【题目】镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2与水反应 |
ⅲ | 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5 |
Ⅰ.探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
(1)B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。
(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。
(3)确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。
(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,_____________________,则产物中有氮化镁。
(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。
假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确:____________________________________________。