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【题目】现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4 , ③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

【答案】A
【解析】水是弱电解质,存在电离平衡H2O H+OH。因此酸或碱都是抑制水的电离,而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH浓度相等时,对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸,氯化铵水解,因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②,答案选A。
【考点精析】利用离子积常数对题目进行判断即可得到答案,需要熟知水的离子积Kw=c(H+)·c(OH)=10–14(25℃)①Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],请写出此反应的热化学方程式_______

(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为P0,第3.00 min时体系压强为P1,则P1:P0=_______;2min~5.00min 内,O2 的 平 均反应速率为_____________

②一定温度下,在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2v(NO2)= v(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变

(3)将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率,得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____,理由是_____

(4)将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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