Question

【题目】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应
ⅲ	常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确

【解析】（1）B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等;D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气（防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验）。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应。

（3）依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起。

（4）实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体置于试管中,滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色),则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2。

（6）由题中信息可知，常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液显中性。因此，可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确。