Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）

（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。

（3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。

（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- > O2- > Na+ > Al3+ NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC

【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断。

（1）第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，显两性的是Al(OH)3 。（2）这些元素中，Ar是惰性元素，化学性质最不活泼原子是Ar，原子结构示意图为；F的非金属性最强，气态氢化物中，最稳定的是HF，②③④⑤形成的氢化物中，水分子间形成氢键，沸点最高的是H2O（化学式）。（3）①为H和④为O，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径，氯离子三个电子层，半径最大，O2- 、Na+ 、 Al3+三种离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，由大到小的顺序为Cl- > O2- > Na+ > Al3+ 。（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物是 NaOH 、Al(OH)3 ，两者反应生成 NaAlO2 、 H2O ，两者之间发生反应的化学方程式 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O 。（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低，不能确定金属性强弱，故A错误；B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的金属性强，故B正确；C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强，故C正确；故选BC。