[题目]中学常见的短周期主族元素R.X.Y.Z.M的原子序数依次增大.它们占据三个周期.Y和M位于同主族.Y原子最外层电子数是电子层数的3倍.这五种元素组成一种离子化合物Q.取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液.向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液.产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是A. 气态氢化物的沸点:Y>XB. R与除Z以外的其他3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的沸点：Y>X

B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

C. 简单离子的半径：M>Y>Z

D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

【答案】D

【解析】根据题意判断R、X、Y、Z、M分别是氢、氮、氧、铝、硫。Q是NH4Al(SO4)2。A. 常温下水是液体，氨是气体，所以气态氢化物的沸点：Y>X，故A正确；B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物氢化物，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Y>Z，同主族元素离子半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：M>Y，总之，简单离子的半径：M>Y>Z，故C正确；D. 氧与铝只能形成氧化铝，故D不正确。故选D。

练习册系列答案

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【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

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【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋ Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe (OH)3	3.7

（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

加NH3·H2O调pH	收率/%	Ni2＋含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。