题目内容
2．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）| A． | 该溶液中一定含有SCN- | B． | 氧化性：Fe2+＞Cl2 | ||
| C． | Fe2+与SCN-不能形成红色物质 | D． | Fe2+被氧化为Fe3+ |
分析 二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化．
解答 解：向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN-，故A正确；
B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe2+＜Fe3+＜Cl2，故B错误；
C、Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；
D、加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+被氧化为Fe3+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了二价铁离子和三价铁离子的化学性质的应用，主要考查二价铁离子的检验方法，题目较简单．
练习册系列答案
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2．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1装置出去CO2中混有的HCl气体 | |
| B． | 用图2装置除去SO2中混有的SO3气体 | |
| C． | 用图3装置可以制备并收集Cl2 | |
| D． | 用图4装置证明苯与液溴能发生取代反应 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氯气通入蒸馏水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
10．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 水分子的电子式为 | |
| B． | Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 | |
| C． | 基态氟原子排布图为 | |
| D． | 钾的原子结构示意图为 |
17．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | C5H12 | C． | C3H6 | D． | C2H2 |
，其酸性比乙酸强．据此请回答：
COOH+2Na→NaO
11．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ | |
| B． | 从C（石墨）→C（金刚石）-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定 | |
| C． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | |
| D． | 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+285.8KJ |
12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 甲 | BaCl2 | HCl | Cu（NO3）2 |
| 乙 | Fe2O3 | K2SO4 | H2SO4 |
| 丙 | Fe | NaOH | MgCl2 |
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．