题目内容

11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
B．从C（石墨）→C（金刚石）-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+285.8KJ

分析 A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；
B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；
C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；
D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系．

解答 解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；
D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂a可能是C（填字母）．试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为过氧化氢．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中锰元素只以Mn2+的形式存在，在滤渣中也无MnO2，请解释原因：MnO2在酸性条件下被Fe2+还原为Mn2+．
（3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2．通NH3时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此时溶液中含有的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为正极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为防止Mn2+进入阳极发生副反应生成MnO2，造成资源浪费．
（5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn2+完全氧化为MnO4-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn2+，则Mn2+与HXO3反应的离子方程是为2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．
2．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）
A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
B．标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA
6．减少酸雨产生的合理措施（　　）
①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．
A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤
16．工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙．工业上制水泥则以黏土、石灰石为主要原料．
3．下列说法正确的是（　　）
A．侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料
D．复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成
E．油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出．
20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）
A．3B．4C．5D．6
6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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