题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离

分析 A．碘见光易升华；
B．液溴易挥发，需液封；
C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；
D．氯化铵易分解，碘易升华．

解答 解：A．碘见光易升华，应保存在棕色瓶中密封保存，故A正确；
B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，故B正确；
C．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故C正确；
D．氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
3．下列表述正确的是（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤
20．完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度高于25℃．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
（4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯
17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1 g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图3：
已知：
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是酸性氧化物可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D
1．SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO42-浓度的变化情况为③（填序号）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）该V L尾气中SO2的体积分数为$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代数式表示）．
2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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