题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

分析 A．广泛pH试纸测定值1～14；
B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝；
C．液溴可氧化橡胶；
D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小．

解答 解：A．广泛pH试纸测定值1～14，不能测得pH为0，故A错误；
B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，可知某溶液含有NH4+，故B正确；
C．液溴可氧化橡胶，则不能装在带橡胶塞的细口试剂瓶中，选玻璃塞，故C错误；
D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH测定、离子检验、试剂的保存及溶液配制为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．
14．有H、O、N、Na四种元素：
（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．
①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）H2；
②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）H-O-O-H；
③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
①写出化学式（填其中三种）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
③B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度的原因是硝酸电离出的H+ 抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-，促进水的电离．
（3）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为铁，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
②电解液d可以是上述中三种元素组成的NaOH（或NaNO3）溶液（写一种），则白色沉淀在电极（或两极之间）生成；
③液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧气氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶　液
A通入CO2，溶液变浑浊．再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加热溶液，又变浑浊CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
18．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（　　）
A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na+向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8
8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化学式为C15H13NO4，-Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：

（1）写出结构简式：AW．
（2）指出反应类型：反应①取代，反应⑤加成．
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入）．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物     ②1H的核磁共振谱图只有4个峰    ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）
15．在常温下，水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
12．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤
2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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