下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( )A．工业制金属钠:电解饱和食盐水B．工业制溴:某些植物有富集溴的能力.从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径C．冶炼铝:电解Al2O3.同时加入冰晶石(Na3AlF6).目的是为了降低Al2O3熔融温度D．硫酸工业:在氧气充足的情况下.从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

	A．	工业制金属钠：电解饱和食盐水
	B．	工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
	C．	冶炼铝：电解Al₂O₃，同时加入冰晶石（Na₃AlF₆），目的是为了降低Al₂O₃熔融温度
	D．	硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO₂

分析 A．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气；
B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中；
C．电解熔融Al₂O₃生成Al和氧气；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，依据可逆反应特点解答．

解答解：A．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；
B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故B错误；
C．电解熔融Al₂O₃生成Al和氧气，加冰晶石（Na₃AlF₆）是作助熔剂，降低氧化铝熔融时的温度，故C正确；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应反应物不能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了金属的冶炼与海水提溴、工业制取浓硫酸，熟悉金属活泼性顺序、海上提溴过程、可逆反应特点是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

19．

某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液体．
（4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是③（填序号）．
①生成1mol X的同时，消耗2mol Y
②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比．

20．有下列几组物质或微粒：
（1）属于同分异构体的是D；
（2）属于同位素的是A；
（3）属于同一种物质的是E；
（4）属于同系物的是B．
A．₁¹H和₁²H   B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C₆₀     D．丁烷和异丁烷
E．

和

．

17．在1.01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H₂的燃烧热为286KJ/mol；表示氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．

4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）

	A．	运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
	B．	冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO₂等容易引起中毒
	C．	用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
	D．	严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na₂O₂几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成．
（2）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂．
（3）氰（CN）₂的化学性质和卤素X₂（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与水反应的化学方程式（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

1．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO₂是否除尽．
④证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁等于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．．

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）

	A．	可以使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、H₂O₂
	B．	由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	强碱性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
	D．	酸性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-

试题分类