Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

A

解析试题分析：A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^—)+ c(A^—)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A^—)=2c(Na⁺)。两式联立求解可得：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)。正确。B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，若为Na₂S溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)。若为NaHS溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺) >c(HS^—) >c(OH^—)>c(S^2—) > c(H⁺)。错误。C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根据物料守恒可得则反应后的混合液：2c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)。错误。D．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若为酸性该溶液的pH为14-a；若为碱性，则pH=a.错误。
考点：考查溶液中离子的浓度的关系、溶液的酸碱性的知识。