题目内容

【题目】化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）

A. 食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用

B. 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润

C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用

D. 集中处理废旧电池，以防止污染

【答案】B

【解析】A、硅胶无毒，能吸收空气水分，防止食品受潮而变质，故A说法正确；B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能勾兑酒，故B说法错误；C、明矾净水利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，涉及化学变化和物理变化，但氢氧化铝不具有强氧化性，不能杀菌和消毒，故C说法正确；D、电池中含有重金属离子，集中处理废旧电池，防止重金属离子的污染，故D说法正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1

【题目】有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：

（1）写出C中含氧官能团名称_____________。

（2）判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。

（3）写出B的结构简式 _____________________。

（4）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。

（5）1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________

（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态镍原子的外围电子排布式为 。

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网