题目内容
【题目】两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5
C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1
【答案】BD
【解析】A.由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔等，故A错误；B. 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，即混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5，故B正确；C. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C3H4，令甲烷物质的量为xmol、丙烯为ymol，根据平均C原子数目可知， 
=1.6，整理得x：y=7：3，故C错误；D. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C4H4，令甲烷物质的量为xmol、C4H4为ymol，根据平均C原子数目可知， 
=1.6，整理得x：y=4：1，则体积比为4∶1，故D正确；故选BD。
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案
【题目】I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：
（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4 /mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V3=____________， V8=______________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。
③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。
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