题目内容
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）＋B（g）
2C（g），并利用三段式法计算。
起始A的浓度为4mol÷2L＝2mol/L
B的浓度为2mol÷2L＝1mol/L
2A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s时浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6
则2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3molL-1s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15molL-1s-1；
2s时物质A的转化率为α＝
2s时物质B的浓度为0.7molL-1，显然①④正确，所以答案选B。
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