题目内容
【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态镍原子的外围电子排布式为 。
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
【答案】（10分）
（1）3d84s2 （1分） （2）N2 （1分） CN— （1分）
（3）①③④ （3分） 平面三角形（1分） （4）LaNi5 （1分）
（5） 
(2分)
【解析】
试题分析：（1）镍的核外电子数为28，则基态镍原子的外围电子排布式为：3d84s2。
（2）原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的一种分子为N2，互为等电子体一种离子为CN—。
（3）CH2=CH2中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，HC≡CH中C原子形成了2个σ键，C原子为sp杂化，
中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，HCHO中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，故答案为①③④；HCHO中C原子为sp2杂化，则HCHO分子的立体结构为平面三角形。
（4）根据均摊法，La位于晶胞的顶点，所以1个晶胞含La原子数目为：8×1/8=1，有1个Ni位于晶胞内部，8个Ni位于晶胞的面上，则1个晶胞含Ni原子数目为：1+8×1/2=5，故该合金的化学式为：LaNi5。
（5）N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道，形成配位键，由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键，如图所示。
初中学业考试导与练系列答案【题目】下列四个前面现象和后面解释不正确的是
A | 正常雨水的PH为5.6 | 是因为溶解了二氧化碳的缘故 |
B | 汽车尾气中含有NO | 是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应 |
C | 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 | 是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸 |
D | FeS晶体硬度很大 | 是因为Fe与S形成了合金 |
A. A B. B C. C D. D
