题目内容
【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. C是正极,O2在C表面上发生还原反应
【答案】D
【解析】
本题主要考查了电化学腐蚀的原理,正、负极反应原理和电极反应式的书写,注意电子在原电池的外电路中移动。
A. 铁锅中含有Fe、C,Fe、C和电解质溶液构成原电池,活泼金属做负极,Fe易失电子,故腐蚀过程中,负极是Fe,A错误;
B. 原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动,在电解质溶液中依靠离子的移动导电,B错误;
C. 该原电池中, C作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,C错误;
D. C是正极,O2在C表面上发生还原反应,D正确;
答案为D。
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练习册系列答案
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【题目】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是
依据 | 结论 | |
A | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1 | CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1 |
B | Sn(灰,s) | 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏 |
C | 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 | 中和热ΔH为57.3kJ·mol-1 |
D | C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1 | 石墨转化为金刚石会放出热量 |
A.AB.BC.CD.D