题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。
（1）画出F的原子结构示意图：__。
（2）B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__（用离子符号表）。
（3）在加热条件下，B的常见单质与C的单质发生反应，将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__。
（4）D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应中的氧化剂为__。
【答案】
S2-＞O2-＞Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O
【解析】
D是地壳中含量最多的金属元素，则D为A1；E、F的原子序数均大于A1，则E、F处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，即其最外层电子数为6，故E为S，F为C1；B和E同主族，则B为O；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N；C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，则其位于第IA族，原子序数介于O、A1之间，故C为Na。
(1)F为Cl，原子结构示意图为
。
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+。
(3)在加热条件下，氧气与钠发生反应生成Na2O2，Na2O2溶于水时所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在该反应中Al为还原剂、H2O为氧化剂。
【题目】有
、
、
三种晶体，分别由、
、
、
四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。
晶体 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与 |
| 801 | 较大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）导电 | 白色沉淀 |
| 3500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
|
| 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
（1）晶体的化学式分别为______；______。
（2）晶体的类型分别为______；______，______。
（3）、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。
【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液 | 生成黄色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀Y 转化为黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀Y逐渐溶解 |
(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。
(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。
(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中
②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应
C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
