题目内容

14．下列有关化工生产的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

分析 A．NaCl溶液中通氨气和二氧化碳可制得碳酸氢钠和氯化铵；
B．氯碱工业中，氯离子在阳极失电子生成氯气；
C．吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫；
D．用晶体硅制太阳能电池，用焦炭还原铁矿石制备铁．

解答 解：A．NaCl溶液中通氨气和二氧化碳可制得碳酸氢钠和氯化铵，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
B．氯碱工业中，氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得电子，同时在阴极生成氢氧化钠，故B错误；
C．用水吸收三氧化硫易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，所以吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，故C错误；
D．用晶体硅制太阳能电池，石英可以用来制造光导纤维，用焦炭还原铁矿石制备铁，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学知识在工业生产中的应用，题目难度不大，把握工业生产原理是解题的关键，注意电解原理的应用．

练习册系列答案
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4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（　　）
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L
5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

（1）用（NH4）2SO4与NH3•H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn（NH3）4]2+，该反应的离子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取过程加入H2O2的目的是将Mn2+氧化为MnO2除去．
（2）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
（3）气体A的化学式是CO2．
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．证明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH4）2S完成除杂的是c．（填字母）
a．Na2S                b．K2S             c．BaS．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
D．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
9．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．
请回答：
（1）写出NH3的电子式：．
（2）写出甲的化学式：Al2O3．
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：
氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　　）
A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN
6．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法水浴加热；
B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；此实验装置还有何不足？缺少尾气处理装置
（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图2所示：该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA
4．FeCl3的水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$Fe（OH）3+3H+用离子方程式表示）；
实验室如何配制FeCl3溶液将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．

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