题目内容
19.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氢氟酸(HF) |
K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A. | 氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2═2HF+CO32- | |
B. | NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)═c(CN-)+c(HCN) | |
C. | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
D. | 三种酸的酸性由强到弱为:HF>H2C03>HCN |
分析 A.酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,HF的酸性大于H2CO3,结合强酸制取弱酸判断;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小;
D.酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,酸性越强.
解答 解:解:A.根据电离平衡常数知,HF的酸性大于H2CO3,结合强酸制取弱酸知,F-和二氧化碳不反应,故A错误;
B、相同浓度相同体积的NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)═c(CN-)+c(HCN),不知道NaCN与HCN的物质的量的多少,无法判断,故B错误;
C、酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,CN-的水解程度大于F-,所以等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者,故C错误;
D、据其电离平衡常数可知,三种酸的酸性由强到弱为:HF>H2C03>HCN,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键,再结合物料守恒、电荷守恒解答即可,难度不大.
练习册系列答案
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