题目内容
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．H+、Fe3+、I－、SO42－ |
| B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ |
| C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－ |
| D．K+、Na+、OH－、AlO2－ |
D
解析试题分析：铁离子与碘离子易发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质碘，因此不能在水溶液中大量共存，故A错误；铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，镁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化镁、二氧化碳气体，故B错误；钙离子与硅酸根离子易反应，生成硅酸钙沉淀，故C错误；钾离子、钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子之间不能反应，因此能在水溶液中大量共存，故D错误。
考点：考查离子共存，有难溶物生成、有易挥发物生成、有弱电解质生成、有氧化还原反应发生的反应，上述“四反应”是造成一组离子在水溶液中不能大量共存的原因，也是判断一组离子在水溶液中能否大量共存的依据。
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－ |
| B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋ |
| D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯ | B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯ |
| C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯ | D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯ |
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．Na+、Mg2+、I－、ClO－ | B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ |
| C．K+、Ag+、NO3－、Cl－ | D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－ |
下列离子方程式正确的是
| A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+ |
| B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O |
| D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
下列各组离子能大量共存的是
| A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+ |
| B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－ |
| C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－ |
| D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+ |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
| A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－ | B．K+、Al3+、Cl－、CO32－ |
| C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－ | D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－ |
下列离子方程式中，正确的
| A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
| B．大理石加入过量盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O |
| C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
| D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：