题目内容
(18分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ,该反应的氧化产物是 。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 (填编号)。
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO |
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 |
C.为下一步反应提供碱性的环境 |
D.使KClO3转化为KClO |
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
___FeO+____H2O — ____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。
(1)6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O KClO3 (2)AC(3分)
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O(2分)
(4)用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净
(5)4 10 4 3 8(2分)
解析试题分析:(1)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O;Cl2既是氧化剂又是还原剂,氯化合价升高,得到 KClO3,KClO3是还原产物。
(2)A、根据生产工艺流程图,第①步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,正确;B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3,而不是KClO,错误; C、第③步需要碱性条件,所以碱要过量,正确;D、KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,错误。
(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+
3Cl-+5H2O
(4)因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,所以检验方法为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净。
(5)根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
考点:本题考查化学流程的分析、氧化还原反应原理、晶体洗涤干净的方法。
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.Na+、Mg2+、I-、ClO- | B.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- |
C.K+、Ag+、NO3-、Cl- | D.NH4+、Na+、OH-、SiO32- |
下列离子方程式中,正确的
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
B.大理石加入过量盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O |
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3―= CO32― + H2O |
C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O |
(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O | B.Na2CO3 | C.H2SO4 | D.ZnO |
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3 |
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是 ,溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。 。