题目内容
5．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑤ |
分析 根据原子序数判断元素，再判断形成的化合物，结合原子数目为1：1化合物的性质解答．
解答 解：①原子序数为6和8的元素分别为C、O，二者形成原子数之比为1：1的化合物为CO，故选；
②原子序数为7和8的元素分别为N、O，二者形成原子数之比为1：1的化合物为NO，故选；
③原子序数为8和12的元素分别为O、Mg，二者形成MgO，故选；
④原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，二者形成化合物为MgCl2，故不选；
⑤原子序数为20和35的元素分别为Ca、Br，二者形成化合物为CaBr2，故不选，
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系、常见元素化合物性质等，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；最活泼的非金属元素的离子结构示意图
；最活泼金属元素过氧化物的电子式
，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 4 | ⑪ | ⑫ |
；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 向H2S溶液中通入O2 | 溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强 |
．
．
、
．（写两个）
20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（ ）
| A． | F- | B． | Cl- | C． | Br- | D． | I- |
10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降 | D． | 产生气泡的速度甲比乙慢 |
17．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
| 方 案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
；
；