题目内容
15．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列推断不合理的是（ ）| A． | 依据原子序数，推断该元素原子的核外电子数 | |
| B． | 依据相对分子质量，推断物质常温下的溶解度 | |
| C． | 依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小 | |
| D． | 依据元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价 |
分析 A．原子序数=原子的核外电子数；
B．物质的溶解度，与相对分子质量无关；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
D．主族元素最高正价等于最外层电子数，最低负价等于8-最外层电子数．
解答 解：A．原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，所以知道了某元素的原子序数，就知道了其原子的核外电子数，故A正确；
B．物质的溶解度，与相对分子质量无关，不能通过相对分子质量推断其溶解度，故B错误；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小，故C正确；
D．主族元素最高正价等于最外层电子数，最低负价等于8-最外层电子数，所以知道元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了元素性质与原子结构关系，明确原子结构与化合价、核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三种核素 | |
| B． | SO2分子中含有离子键 | |
| C． | MgCl2固体中含有共价键 | |
| D． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数 |
；
．
3．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，只有正反应继续进行 | B． | t2时，反应停止 | ||
| C． | t2-t3，反应不再是可逆反应 | D． | t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（ ）
| A． | F- | B． | Cl- | C． | Br- | D． | I- |
7．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 将块状固体药品研细后再反应 | |
| B． | 将H2O2溶液存放在低温冷暗处 | |
| C． | 用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 |
4．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ag+、CO32-、Cl- | B． | Fe3+、H+、I-、HCO3- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、Cl- | D． | H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
