题目内容
【题目】H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置,可通过观察__________现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为________,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________。
(4)将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
【答案】产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O+O2↑ 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小 0.11 mol·L-1
【解析】
(1)该反应中产生气体,可根据生成气泡的快慢判断;
故答案为:产生气泡的快慢;
(2)氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同,无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用,硫酸铁和硫酸铜阴离子相同,可以消除阴离子不同对实验的干扰,在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
故答案为:可以消除阴离子不同对实验的干扰;2H2O22H2O+O2↑;
(3)A仪器名称是分液漏斗;根据v=△c/△t知,还需要测定产生40mL气体所需的时间;
故答案为:分液漏斗;产生40mL气体所需的时间;
(4)在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑,浓度越大,反应速率越大,反之越小,随着反应进行,反应物的浓度逐渐减小,则速率逐渐减小;根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2,则n(H2O2)=×2≈0.00536 mol,c(H2O2)=≈0.11 mol·L-1,
故答案为:随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小;0.11 mol·L-1。
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高价氧化物的水化物电子式___________,所含化学键类型____________.
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________(用离子符号表示).
(4)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_____________________________.