题目内容
【题目】在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物
【答案】C
【解析】
A、反应达到平衡状态时,正逆反应速率之比等于其化学计量数之比,有v正(HF)=2v逆(H2O),选项A错误;
B、只有v正(H2O)=2v逆(SiF4)才能说明正逆反应速率之比等于其化学计量数之比,反应达到平衡状态,但没说明正逆反应,选项B错误;
C、SiO2的质量保持不变,则各反应物的量保持不变,反应达平衡状态,选项C正确;
D、反应是动态平衡,不是反应物不再转化为生成物,选项D错误。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高价氧化物的水化物电子式___________,所含化学键类型____________.
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________(用离子符号表示).
(4)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_____________________________.